Les unités sont nécessaires pour évaluer les quantités. Évidemment, un rhinocéros est plus lourd qu’un chien, mais pour savoir de combien, nous avons besoin d’unités de référence. De plus, les rhinocéros n’ont pas tous le même poids. Nous avons donc
Chapitre 10 : Diagramme de phase
L’état des composés dépend de la température et de la pression. Nous cartographions les états de la matière sur le diagramme de phases. La pression est mise en ordonnée et la température en abscisse : Les états sont séparés par
Chapitre 9 : solides – conduction
Conduction électrique : Certains solides conduisent l’électricité et certains ne le font pas. Nous allons voir d’où vient la conduction et la différence entre un conducteur et un isolant. La conduction est expliquée par la théorie de la bande. Nous avons
Chapitre 8 : Solides – énergie de réseau
Dans les gaz, la capacité thermique est une résultante des mouvements latéraux , de la vibration et de la rotation des atomes. Dans un solide, il n’y a pas de mouvements latéraux des atomesq ni de rotation. Les atomes peuvent
Chapitre 7 : Solides – cristallographie
Une caractéristique des solides est qu’ils ont leur propre forme. Les Liquides prennent la forme de leur destinataires et les gaz prennent tout l’espace disponible. Donc les solides ont leur propre forme, mais certains sont malléables, peuvent être coupés, être
Chapitre 6 : Les Liquides
Les liquides sont un état condensé : le volume d’un liquide ne change pas beaucoup quand une pression est appliquée. Un liquide est un fluide : il n’a pas sa propre forme et les molécules peuvent se déplacer à l’intérieur. Comme dit
Chapitre 5: Les états de la matière: Les Gaz
Les états de la matière: Nous pouvons considérer trois différents états : gaz, liquide et solide et un mélange d’entre eux. Une différence importante entre les trois états de la matière est le volume qu’ils occupent. Un gaz prend tout
Chapitre 4 : oxydo-réductions
Oxydo-réductions, ou redox, sont des réactions impliquant un transfert de charge entre les molécules. Au cours de ces réactions de l’énergie chimique est transformée en énergie électrique. Une réaction d’oxydation est une réaction au cours de laquelle un substrat (molécule, atome
Chapitre 3 : Liaisons et orbitales moléculaires
Les atomes font des liaisons parce qu’ils obtiennent plus de stabilité. Une preuve en est que pour briser une liaison nous devons donner de l’énergie à la molécule. Les atomes dans une molécule sont à une distance donnée et oscillent légèrement
Chapitre 2 : tableau périodique des éléments
Le tableau de Mendeleiev est aussi appelé la classification périodique des éléments. Plus qu’une simple liste des atomes existants, Mendeleïev a trié les éléments en fonction de leur oxydation / réduction par O / H R20 R0